(完整)高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案

弱电解质的电离平衡练习精选

命题人：郁俊峰2012.11.12

1．（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是( )

3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是() A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6

4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为() A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋)

c(OH－)

。下列表述正确的是() A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0